的工作原理 　　讓我們來談?wù)勪囯姵氐墓ぷ髟怼＿@里就不討論氧化康復(fù)反應(yīng)了，化學(xué)基礎(chǔ)不是很好，也許現(xiàn)在的化學(xué)常識是背誦給老師聽的，看到這些專業(yè)的東西就會頭暈，所以我們還是做一些簡單的描述吧。我來畫個(gè)圖。這是鋰電池工作原理的草圖。 　　根據(jù)操作實(shí)踐，根據(jù)充放電電壓差，區(qū)分正極(+)和負(fù)極(-)。圖中，電池的正極信息為鋰鈷氧化物(LiCoO2)，負(fù)極信息為石墨(C)。 　　充電時(shí)間，在外加電場的影響下，鋰正極材料內(nèi)部的LiCoO2分子，成為正電荷鋰離子(Li +)，在電場力的作用下，從正極和負(fù)極，與正極碳原子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成LiC6，于是他把鋰離子的正極安全地嵌在了臨時(shí)的石墨層狀陰極結(jié)構(gòu)中。鋰離子從正極向負(fù)極移動越多，電池能儲存的能量就越多。 　　當(dāng)放電反轉(zhuǎn)時(shí)，內(nèi)部電場發(fā)生變化，鋰離子(Li+)從負(fù)極脫離，沿電場方向回到正極，從開始變?yōu)長iCoO2。鋰離子從負(fù)極向正極移動越多，電池釋放的能量就越多。 　　在每個(gè)充放電循環(huán)中，鋰離子(Li+)作為電能的載體。它一次又一次地從正極移動到負(fù)極，與正負(fù)數(shù)據(jù)發(fā)生反應(yīng)，將化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)換，完成電荷的轉(zhuǎn)移。這是鋰電池的基本原理。因?yàn)殡娊赓|(zhì)、勢壘膜等都是電子絕緣體，所以在這個(gè)循環(huán)中沒有電子在正極和負(fù)極之間來回移動。它們只涉及電極化學(xué)。 ? 聲明：本網(wǎng)站所發(fā)布文章，均來自于互聯(lián)網(wǎng)，不代表本站觀點(diǎn)，如有侵權(quán)，請致郵sales@greenway-battery.com刪除。